| [Apmeklētājs (112.21.*.*)]Atbildes [Ķīniešu ] | Laiks :2021-08-01 |  Alaniusa jonizējošā teorija: Senie ļaudis zināja, ka sāls var izšķīst ūdenī, un iemācījās "vārīt jūru sāls dēļ" un ņemt jūras sāli, tā teikt, kopš sāls koncentrācijas noteikšanas ūdenī cilvēki ir sākuši pētīt šķīduma dabu un izpētīt šo īpašību teorētisko pamatu. Viljamsons un Blēži savus uzskatus bija izvirzīja jau 1850. gados. Viņi uzskata, ka elektrolītu šķīdumā gan elektrolīta molekulas, gan atomi, kas to veido, ir dinamiskā līdzsvara stāvoklī..Molekulas un blakus esošās molekulas pastāvīgi apmainās ar atomiem vai bāzēm, tāpēc molekulu apķērīga un atomizācija ir nepārtraukts process, kas ilgst mūžīgi, un viņi norāda, ka šie diskrētie atomi var pastāvēt tikai īsu laiku...
Vienlaikus Krauss uzskata, ka ārējās elektrības ietekmē pozitīvi uzlādētus atomus ar elektrību darbina uz negatīvo polu, bet negatīvi uzlādētos atomus virza uz pozitīvo polu, tādējādi radot elektrolīzi. Lai gan molekulu dekonsobilitāte ir ļoti maza, viņš saka, elektrolīze neapstājas, jo dekonslīze un primārā pielāgošana tiek pastāvīgi apvienota.
1872. gadā Favre un Varsons norādīja, ka sāls spēja elektrolītu pats par sevi bija ūdens izšķīdināšanas rezultāts, kas izraisīja sāls elektrolītisko sastāvu, lai sasniegtu pilnīgu brīvību vai vismaz neatkarības stāvokli. Lai gan šo stāvokli ir grūti noteikt, Favre un Varsons uzskata, ka tas ļoti atšķiras no sākotnējā stāvokļa. Redzams, ka to divu uzskati ir ļoti līdzīgi vēlāko jonizējošo teoriju uzskatiem.
1885. gadā Rauls pētīja sāls elektrolītu. Pārbaudot tikai pozitīvo un negatīvo bāzu fizisko ietekmi, viņš secina, ka pozitīvie un negatīvie elektroni (bāze, t.i., joni šeit) šķīdumā pastāv vienkāršā maisījumā. Rauls ir līdzīgs Favre un Varson's, bet pēdējais ir skaidrāks un tuvāks jonizējošai hipotēzei.
Sistēma skaidri norāda, ka jonizējošās nepatiesības tiek dēvētas par zviedru ķīmiķi Areniusu. Viņš veiksmīgi pielietoja iepriekšējās prakses rezultātus un savu pieredzi elektrolītisko risinājumu vadītspējā, kā arī 1887. gadā publicēja slaveno rakstu "Solutes izšķīdināšana ūdenī". Šajā rakstā Areneus atklāj savu viedokli. Atšķirībā no Krauss, viņš uzskata, ka sāls izšķīst ūdenī un spontāni izšķīst pozitīvos un negatīvos jonos, un ka joni tiek uzlādēti un atomi nav. Abas vielas var uzskatīt par dažādām vielām. Izšķīdina vienādu sāls daudzumu dažādos ūdens daudzumos, jo plānāks šķīdums, jo augstāka jonitāte un jo lielāka molekulārā vadītspēja U.Līdz bezgalīgai atšķaidīšanai molekulas kļūst par joniem, un šķīduma vadītspēja U (bezgalība) parasti tiek maksimizēta. Viņš U/U (bezgalību) sauc par "aktivitātes koeficientu" (šodienas lysate) un pārstāv to α. Arenius arī norādīja, ka jebkura neatbilstība Van Hove koagulācijas punkta samazināšanas formulai labajā pusē ir jāreizina ar i (i＞1), lai saskaņotu eksperimenta rezultātus, kas rodas molekulārās atdalīšanas jonos dēļ, šķīstošo daļiņu šķīdums palielinājās. Viņš teica, ka, ja molekula izšķīst jonos, izšķīdušo daļiņu šķīdums palielinājās. "Ja molekula ir sadalīts vairākos jonos, i-1 plus (n-1) α," viņš teica.Arshea aprēķina i vērtību ar daudziem vadītspējīgiem datiem, un iegūtā i vērtība ir gandrīz tāda pati kā i vērtība, kas iegūta sacietēšanas punkta samazināšanas eksperimentā, kas ievērojami parāda viņa jonizācijas teorijas panākumus un pareizību...
Areneusa jonizējošā teorija toreiz pienācīgi izskaidroja daudzas parādības. Jonizējošā teorija uzskata, ka elektrolīzes laikā iespējamā atšķirība starp poliem nedarbojas kā sadalīšanās molekula, bet tikai vada jonu virzienu. Tiek arī uzskatīts, ka jebkurai viena ekvivalenta šķīstībai ir vienāda maksas summa, tāpēc bipolārais ekvivalents bieži vien ir vienāds, kas sakrīt ar Faraday viedokli. Jonizējošā teorija ir arī labi izskaidrota reakcijas siltumam dažādos risinājumos. Daudzas analītiskās ķīmijas parādības, piemēram, nokrišņus, hidrolīzi, buferēšanu un skābju un sārmu stiprumu, var pamatoti izskaidrot ar jonizācijas teoriju.
Protams, jonizācijas teorijai ir savi trūkumi, kas galvenokārt izpaužas Ostervalda "atšķaidīšanas likuma" formulā, kas balstīta uz jonizācijas teoriju, nevar tikt piemērota sāļiem, spēcīgām skābēm un spēcīgiem sārmiem, šis defekts sākotnēji netika atrisināts līdz 20. gadsimta 20. gadiem.
Areniusa teoriju par jonizēšanu jau no paša sākuma stingri atbalstīja Van Hove un Osters, bet vairāk cilvēku kritizēja Areniusu un viņa teoriju. Tomēr neviens spēks nevar apturēt vēstures progresu, Areus uzdrošinājās lauzt veco tradicionālo koncepciju, ar jaunām idejām, lai noskaidrotu elektrolītu šķīduma raksturu, cilvēku izpratne par elektrolītu risinājumu ir spērusi soli uz priekšu. Areneus ieguldījums ķīmiskajā attīstībā ir neizdzēšams. |
|
