| [Apmeklētājs (113.218.*.*)]Atbildes [Ķīniešu ] | Laiks :2024-03-12 | Dzelzs un nitrāts
Ja atšķaidīta slāpekļskābe ir nepietiekama, dzelzs un atšķaidītas slāpekļskābes reakcijas ķīmiskais vienādojums ir: 3Fe 8HNO3=3Fe(NO3)2 2 NO↑ 4H2O. Ja pietiek ar atšķaidītu slāpekļskābi, reakcijas vienādojums ir: Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O. Dzelzs ir salīdzinoši aktīvs metāls, kas pirms ūdeņraža notiek metāla aktivitātes secībā. Tas ir ķīmiski aktīvs un ir labs reducētājs. Dzelzi nevar sadedzināt gaisā, bet tas var spēcīgi sadedzināt skābekli.
Slāpekļskābes molekulārā formula ir HNO3, kas ir spēcīga oksidējoša un kodīga neorganiskā skābe, un anhidrīds ir slāpekļa pentoksīds. Slāpekļskābe ir mazāk skāba nekā sērskābe un sālsskābe (PKa=-1,3), šķīst ūdenī, pilnībā jonizēta ūdenī, tās atšķaidītais šķīdums istabas temperatūrā ir bezkrāsains un caurspīdīgs, un koncentrētais šķīdums ir brūns. Kopumā dzelzs reaģē ar atšķaidītu sērskābi, veidojot dzelzs sulfātu, un rodas burbuļi. Praksē tas ir sarežģītāk. Tomēr koncentrētā sērskābe vai koncentrētā slāpekļskābe, ka dzelzs ir auksts, tiks pasivēta, veidojot blīvu oksīda plēvi (galvenā sastāvdaļa Fe3O4), tāpēc koncentrētu sērskābi un koncentrētu slāpekļskābi var nosūtīt ar dzelzi. |
|
